氧化還原反應是在反應前后元素的氧化數(shù)具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恒。在氧化還原反應里，氧化與還原然以等量同時行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關系。有機化學中也存在氧化還原反應。

反應實質

1.發(fā)生了電子的轉移。(即在離子化合物中是電子的得失，在共價化合物里是電子的偏移。在反應物之間電子

發(fā)生轉移的反應，又稱為氧化還原反應）。                                                                                                                                                 1（1）氧化還原反應不定是得失氧原子，而是何降低價態(tài)或升價態(tài)的何元素都可以成為氧化或還原（反應）。

某物質中的何元素失去電子（即化合價升）的反應叫氧化反應/有元素化合價降低（得電子）的反應叫還原反應，既得氧又失氧的反應叫氧化還原反應

氧化還原反應（原電池中的氧化還原）2．強弱律：反應中滿足：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化產(chǎn)物

3．價態(tài)律：元素處于zui價態(tài)，只具有氧化性；元素處于態(tài)，只具有還原性；處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

4．不交叉原則：同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時，元素的化合價只接近而不交叉，zui多只能達到同種價態(tài)

5．強則優(yōu)原則：在同氧化還原反應中，氧化劑遇多種還原劑時，和zui強還原劑反應

6. 歸中律：不同價態(tài)的同種元素，其較價態(tài)與較低價態(tài)均轉化為中間價態(tài)，不得交錯升降。

氧化還原反應中各物質關系還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物

般來說，同反應中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。

總結：氧化劑發(fā)生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原，生成還原產(chǎn)物。

還原劑發(fā)生氧化反應，失電子，化合價升，有還原性，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

注意（此處以氧原子為例）

口訣：升失氧還，降得還氧